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湖南初三化学上册随堂练习 课时2


频道:教学资源 来源:家教网 点击:122 日期:2016/3/11

 课时2

1.将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是(  )

A.最后一定有沉淀生成,且有气体放出

B.溶液最后一定澄清,且有气体放出

C.一定有气体放出     D.一定无气体放出

2.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到(  )

 

A.水进入左瓶      B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶   D.水不进入任何一瓶

3.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是(  )

ACO3(2-)   BCl

COH   DHCO3()

4.向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是(  )

A0.5 mol   B1 mol

C0.75 mol   D.不能确定

5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(  )

AAlO2()   BCu2

CAl3   DMg2

6.下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是(  )

A.过量的铁与稀盐酸 B.过量的铁粉与氯化铜溶液

C.过量氯水与氯化亚铁溶液 D.过量铁粉与三氯化铁溶液

7.能分别将含有Cu2Fe3Al3Mg2Fe2NH4()Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是(  )

ANaHCO3溶液   BNaOH溶液

CKSCN溶液   DNH3·H2O

8.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(  )

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(  )

金属钠在纯氧中燃烧

FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间

FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

无水硫酸铜放入医用酒精中

A②③①④   B③②①④

C③①②④   D①②③④

10.把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是(  )

ACl的浓度几乎不变 B.溶液变浑浊

C.溶液中存在Al3 D.溶液中存在最多的离子是Na

11.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是(  )

AFeFeCl3   BNaO2

CNaOHCO2   DNaOHAlCl3

12.将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体(  )

A.全部是CO2                    B.全部是CO

CCOCO2各占一半      DCOCO2的混合气体,CO的体积分数是3(2)

13.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的腐蚀液,该过程发生的反应为:2FeCl3Cu===2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质?(  )

A.氧化性   B.还原性

C.导电性   D.导热性

14.下列物质不能只用一步化合反应制取的是(  )

ANaHCO3   BFeCl3

CNH4Cl   DAl(OH)3

15.下列离子方程式书写正确的是(  )

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al2OH===2AlO2()H2

BAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al33OH===Al(OH)3

C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3Fe===2Fe2

DFeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2Cl2===2Fe32Cl

16.某研究小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验。

 

(1)用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验(石棉绒是耐高温材料,不与水反应)

反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________(填实验现象),说明铁与水蒸气能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________

(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)

收集并测量气体体积应选下图中的________装置。

 

称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。最好选用__________规格的量筒(选填字母序号)

A100 mL      B200 mL

C500 mL   D1 000 mL

17A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化:

 

试填写以下空白:

(1)合金A____________________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

CD__________________________CE__________________________

EG__________________________DF__________________________

18.有一透明溶液,可能含有较大量的NH4()Mg2Fe3Al3Cu2NaHSO4(2-)CO3(2-)中的一种或几种,取此溶液做下列实验:

取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断:

 

(1)溶液中一定含有的离子是______________

(2)溶液中肯定不含有的离子是______________

(3)可能含有的离子是__________________

19.我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的侯氏制碱法誉满全球。其生产步骤如下图所示:

 

试完成下列问题:

(1)若上述的悬浊液是NaHCO3NH4Cl的混合物,则的总反应方程式是__________________

(2)由这一反应可知NaClNaHCO3溶解度__________

(3)操作不能颠倒的原因是__________________

(4)的操作叫__________________________的操作叫_______________ ___________

20.下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质。

 

则:(1)化学式:

A__________B__________C__________

(2)反应方程式或离子方程式。

________________________________________________________________

________________________________________________________________

________________________________________________________________

21.向20 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液中,加入30 mL NaOH溶液,充分反应后,得0.78 g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

 

 

 

 

 

 

 

22.在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后,在容器中收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L1(忽略溶解的氢气的量 )。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

 

 

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